Man mano che le masse atomiche degli elementi aumentano lungo un gruppo della tavola periodica, il numero di atomi in 1 mole dell'elemento diminuisce. Questo perché la massa atomica è la massa di un atomo di un elemento espressa in unità di massa atomica (amu). La massa atomica è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo di un atomo, quindi più pesante è l'elemento, più protoni e neutroni possiede. Di conseguenza, 1 mole di un elemento più pesante contiene meno atomi di 1 mole di un elemento più leggero.

Ad esempio, 1 mole di idrogeno contiene 6,022 x 10^23 atomi, mentre 1 mole di piombo contiene solo 2,072 x 10^23 atomi. Questo perché il piombo ha una massa atomica molto più elevata dell'idrogeno (207,2 amu contro 1,008 amu), quindi in 1 mole di piombo ci sono meno atomi di piombo rispetto a quelli di idrogeno in 1 mole di idrogeno.

La relazione tra la massa atomica e il numero di atomi in 1 mol di un elemento è un concetto importante in chimica, poiché consente ai chimici di calcolare la massa di un dato numero di atomi o il numero di atomi in una data massa di un elemento.