1. Calcola la massa molare di ciascun elemento:
- Argento (Ag):massa molare =107,87 g/mol
- Azoto (N):massa molare =14,01 g/mol
- Ossigeno (O):massa molare =16,00 g/mol
2. Calcola le moli di ciascun elemento:
- Moli di Ag =63,50 g / 107,87 g/mol =0,588 moli
- Moli di N =8,25 g / 14,01 g/mol =0,589 moli
- Moli di O =28,25 g / 16,00 g/mol =1,766 moli
3. Determinare le proporzioni relative di ciascun elemento:
- Ag:0,588 moli / 1,766 moli =0,333
- N:0,589 moli / 1,766 moli =0,334
- O:1.766 moli / 1.766 moli =1
4. Semplifica le proporzioni relative per ottenere i numeri interi:
- Ag:0,333 ≈ 1
- N:0,334 ≈ 1
-O:1
5. La formula empirica del composto è AgNO.
6. Calcola la massa della formula empirica:
Massa della formula empirica (AgNO) =(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol
La massa calcolata con la formula empirica è molto vicina alla massa molare totale data di 169,91 g, suggerendo che la formula empirica è corretta.
