La reazione complessiva è:
$$Fe(s) + CuSO_4(aq) -> FeSO_4(aq) + Cu(s)$$
La velocità di reazione è lenta a temperatura ambiente, ma può essere aumentata riscaldando la miscela. Questo perché la temperatura più elevata aumenta l'energia cinetica dei reagenti, rendendoli più propensi a scontrarsi e reagire.
Anche l'aggiunta di un catalizzatore come l'acido cloridrico può aumentare la velocità di reazione. Questo perché il catalizzatore fornisce un percorso alternativo affinché avvenga la reazione, che ha un'energia di attivazione inferiore. Ciò significa che è più probabile che la reazione avvenga a una temperatura più bassa.
La reazione tra ferro e solfato di rame è un esempio di reazione redox. In questo tipo di reazione, un reagente viene ossidato (perde elettroni) mentre l’altro reagente si riduce (acquista elettroni). In questo caso, il ferro viene ossidato da Fe(0) a Fe(2+), mentre il rame viene ridotto da Cu(2+) a Cu(0).
