Ecco una rottura:

* Solubilità: La quantità di gas che può dissolversi in un liquido a una data temperatura e pressione.

* Pressione parziale: La pressione esercitata da un gas specifico in una miscela di gas.

* direttamente proporzionale: Ciò significa che all'aumentare della pressione parziale del gas, la solubilità del gas nel liquido aumenta anche proporzionalmente.

in termini più semplici:

Pensa a una lattina di soda. Quando lo apri, la pressione all'interno viene rilasciata, causando la fuga dell'anidride carbonica disciolta (CO2) come bolle. Ciò accade perché la pressione parziale di CO2 sopra il liquido diminuisce, il che a sua volta riduce la sua solubilità nella soda.

Punti chiave:

* La legge di Henry si applica solo a gas sciolto in liquidi.

* La temperatura viene mantenuta costante in questa legge.

* La costante di proporzionalità (costante di legge di Henry) dipende dal gas specifico e dal liquido.

Esempio:

Se aumenti la pressione parziale dell'ossigeno sopra un corpo idrico, più ossigeno si dissolverà nell'acqua. Questo è il motivo per cui i pesci possono sopravvivere in acqua più profonda dove la pressione è più alta.

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