* Numero di neutroni: Questa è la differenza chiave.

* ⁷⁵as ha 42 neutroni (75 - 33 =42).

* ⁷⁴as ha 41 neutroni (74 - 33 =41).

* Massa atomica: Mentre il numero di protoni (33) è lo stesso per entrambi gli isotopi, il diverso numero di neutroni si traduce in una massa atomica leggermente diversa.

* ⁷⁵as ha una massa atomica di circa 74.9225 AMU.

* ⁷⁴as ha una massa atomica di circa 73.9238 AMU.

* Abbondanza:

* ⁷⁵as è l'isotopo più abbondante, che costituisce circa il 100% dell'arsenico naturale.

* ⁷⁴as è un isotopo di traccia, con un'abbondanza inferiore all'1%.

Nota: Mentre entrambi gli isotopi sono chimicamente identici (hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni), la differenza nei neutroni può influenzare la loro stabilità e le proprietà di decadimento. Ad esempio, alcuni isotopi radioattivi del decadimento dell'arsenico attraverso l'emissione beta, in cui un neutrone si trasforma in un protone, cambiando l'elemento in selenio.