* Specie isoelettroniche: Le specie isoelettroniche hanno lo stesso numero di elettroni.
* cationi e anioni: I cationi sono formati perdendo elettroni, mentre gli anioni sono formati guadagnando elettroni.
* Periodicità: Gli elementi nello stesso periodo hanno lo stesso numero di gusci di elettroni, ma numeri diversi di elettroni nel loro guscio più esterno (elettroni di valenza).
Esempio:
* Sodio (Na) , nel periodo 3, ha 11 elettroni.
* catione di sodio (Na+) Perde un elettrone, lasciandolo con 10 elettroni.
* cloro (CL) , anche nel periodo 3, ha 17 elettroni.
* cloruro anion (cl-) guadagna un elettrone, facendolo avere 18 elettroni.
Come puoi vedere, anche se Na+ e Cl- sono dello stesso periodo, hanno un numero diverso di elettroni e non possono essere isoelettronici.
Pertanto, un catione e un anione dello stesso periodo non possono mai essere isoelettronici.
