* ioni: Gli ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso elettroni, risultando in una carica elettrica netta.
* cationi: Ioni caricati positivamente (formati quando un atomo perde elettroni).
* anioni: Ioni caricati negativamente (formati quando un atomo guadagna elettroni).
* legame ionico: La forte attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto li tiene insieme in una struttura rigida e cristallina.
Caratteristiche chiave dei composti ionici:
* Punti di fusione e bollitura elevati: I forti legami ionici richiedono molta energia per rompersi, causando alti punti di fusione e di ebollizione.
* duro e fragile: La rigida struttura cristallina li rende difficili, ma gli ioni possono facilmente scivolare l'uno accanto all'altro sotto pressione, portando alla fragilità.
* Buoni conduttori di elettricità nello stato fuso o nella soluzione: Quando fusi o sciolti in un solvente, gli ioni possono muoversi liberamente, consentendo la conduzione dell'elettricità.
* Generalmente solubile in acqua: Le molecole di acqua polare possono circondare e separare gli ioni, dissolvendo il composto.
Esempi di composti ionici:
* cloruro di sodio (NaCl) :Sale da tavola comune, composto da cationi di sodio (Na+) e anioni di cloruro (Cl-).
* carbonato di calcio (caco3) :Il componente principale di calcare e conchiglie, formata da cationi di calcio (Ca2+) e anioni carbonatici (CO32-).
* Ossido di magnesio (MGO) :Un solido bianco utilizzato in varie applicazioni, incluso come integratore alimentare, composto da cationi di magnesio (MG2+) e anioni di ossido (O2-).
Formazione di composti ionici:
I composti ionici si formano in genere quando un atomo di metallo (che tende a perdere elettroni) reagisce con un atomo non metallico (che tende a guadagnare elettroni). L'atomo di metallo perde elettroni per diventare un catione e l'atomo non metallico guadagna elettroni per diventare un anione. Questi ioni caricati in modo opposto si attirano quindi per formare il composto ionico.
