1. Legame metallico:
* Mare degli elettroni: Gli atomi di metallo hanno elettroni di valenza vagamente legati che si staccano facilmente dai loro atomi genitori. Questi elettroni formano un "mare" di elettroni delocalizzati che sono liberi di muoversi in tutto il reticolo di metallo.
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni metallici caricati positivamente sono tenuti insieme dalla forte attrazione elettrostatica al mare circostante degli elettroni. Questo legame non è direttivo, consentendo flessibilità e malleabilità.
2. Struttura atomica:
* Close Packing: Gli atomi di metallo tendono ad avere raggi atomici relativamente grandi e una disposizione semplice e regolare nel loro reticolo cristallino. Questo imballaggio ravvicinato massimizza l'interazione tra gli atomi e contribuisce alla loro alta densità.
* Struttura cristallina: I metalli spesso si cristallizzano in strutture piene di pieghe come cubiche (FCC) centrate sul viso o cubico centrato sul corpo (BCC), che forniscono stabilità e resistenza.
3. Proprietà e la loro relazione con la struttura:
* Conducibilità (elettrica e termica): Gli elettroni a movimento libero nel legame metallico consentono un facile trasferimento di carica elettrica e energia termica, rendendo i metalli eccellenti conduttori.
* Malleabilità e duttilità: Il legame non direttivo e la struttura ravvicinata consentono agli atomi di metallo di scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere i legami. Ciò consente ai metalli di essere martellati in fogli (malleabilità) o disegnati in fili (duttilità).
* Lustre: Gli elettroni liberi nei metalli possono facilmente assorbire ed emettire la luce, dando loro un aspetto brillante (lucentezza).
* Forza e durezza: Sebbene non sempre i materiali più difficili, i metalli possono essere molto forti a causa del forte legame metallico e della stretta imballaggio degli atomi.
* Punti di scioglimento e di ebollizione: Il forte legame metallico richiede un'energia significativa per rompere, con conseguenti elevati punti di fusione e bollitura per la maggior parte dei metalli.
In sintesi: La combinazione di legame metallico con una struttura atomica specifica spiega le proprietà caratteristiche dei metalli. Queste proprietà rendono i metalli molto utili in una vasta gamma di applicazioni, da materiali da costruzione e cavi elettrici a gioielli e macchinari.
