Hio4, noto anche come acido periodico, non ionizza direttamente in ione io3- (iodate). Invece, ionizza in modo graduale, perdendo protoni (H+) per formare anioni diversi. Ecco come succede:

Passaggio 1:Formazione di io3-

Hio4 (acido periodico) è un forte acido. Nelle soluzioni acquose, perde prontamente un protone per formare lo ione per il periodico dell'idrogeno (Hio4-) :

Hio4 + H2O → Hio4- + H3O +

Passaggio 2:ulteriore ionizzazione (se le condizioni sono favorevoli)

Lo ione periodico dell'idrogeno (Hio4-) può perdere ulteriormente un protone in una seconda fase di ionizzazione, sebbene ciò sia meno probabile che si verifichi:

Hio4- + H2O → IO42- + H3O +

Punti chiave:

* Hio4 è un acido forte: Ciò significa che dona prontamente i protoni per formare H3O+ (ioni di idronio), rendendo acida la soluzione.

* IO3- La formazione non è una ionizzazione diretta: Hio4 non produce direttamente IO3- ioni. Per prima cosa perde un protone per diventare Hio4- e poi potenzialmente un secondo protone per diventare IO42-.

Nota: L'equilibrio effettivo e la speciazione dell'acido periodico in soluzione possono essere complessi e dipendono da vari fattori come pH, temperatura e concentrazione. Tuttavia, i passaggi di cui sopra forniscono una comprensione semplificata del processo di ionizzazione.