Gas ideale:
* Assunzioni:
* Particelle di punto: Le molecole di gas sono considerate non avere volume, solo un punto nello spazio.
* Nessuna forze intermolecolari: Le molecole non si attraggono o si respingono.
* Collisioni elastiche: Le collisioni tra molecole sono perfettamente elastiche, il che significa che non si perde energia.
* Mozione casuale: Le molecole si muovono casualmente in tutte le direzioni ad alta velocità.
* Comportamento:
* Segue la legge sul gas ideale (PV =NRT) perfettamente.
* La compressibilità è molto alta.
* L'energia interna di un gas ideale è dovuta esclusivamente alla sua energia cinetica.
* Non c'è condensa o liquefazione, anche a basse temperature e pressioni elevate.
Gas reale:
* realtà:
* Volume finito: Le molecole hanno un volume e questo volume può essere significativo ad alte pressioni.
* Forze intermolecolari: Le molecole si attirano a vicenda (forze di van der Waals) e questo diventa significativo a basse temperature e alte pressioni.
* Collisioni anelastiche: Le collisioni tra le molecole non sono perfettamente elastiche e un po 'di energia viene persa.
* Comportamento:
* Le deviazioni dalla legge sul gas ideale diventano significative ad alte pressioni e basse temperature.
* La compressibilità è inferiore a un gas ideale.
* L'energia interna di un gas reale include sia l'energia cinetica che l'energia potenziale dovuta alle forze intermolecolari.
* La condensa e la liquefazione possono verificarsi a basse temperature e pressioni elevate.
In sintesi:
| Caratteristica | Gas ideale | Gas reale |
| --- | --- | --- |
| Dimensione della molecola | Particelle di punto (volume zero) | Volume finito |
| forze intermolecolari | Nessuno | Presente (forze di van der Waals) |
| Collisioni | Perfettamente elastico | Anelastico |
| Legge sul gas ideale | Segue perfettamente | Deviazioni ad alta pressione e bassa temperatura |
| compressibilità | Alto | Basso inferiore all'ideale Gas |
| Condensazione/liquefazione | Non possibile | Possibile a bassa temperatura e alta pressione |
Quando utilizzare il modello di gas ideale:
Il modello di gas ideale è un'approssimazione utile per la maggior parte dei gas a temperature e pressioni moderate. Tuttavia, quando le condizioni si discostano significativamente da questi, il modello di gas reale dovrebbe essere usato per prevedere accuratamente il comportamento del gas.
Esempi:
* Gas ideale: L'elio a temperatura ambiente e la pressione si comporta quasi come un gas ideale.
* Gas reale: Il vapore acqueo ad alta pressione e la bassa temperatura si comporta in modo significativo da un gas ideale.
Ricorda, il modello di gas ideale è una semplificazione che fornisce un buon punto di partenza per comprendere il comportamento del gas. Il modello di gas reale offre una rappresentazione più accurata quando si considerano le complessità delle interazioni molecolari.
