sali normali
* Formazione: Formato dalla completa neutralizzazione di un acido da parte di una base.
* Composizione: Costituito da un catione metallico (ione positivo) e un anione non metallo (ione negativo) dall'acido.
* Esempio: Cloruro di sodio (NaCl), formato dalla completa neutralizzazione dell'acido cloridrico (HCl) mediante idrossido di sodio (NaOH).
sali acidi
* Formazione: Formato dalla neutralizzazione * parziale * di un acido da parte di una base.
* Composizione: Contenere ioni idrogeno sostituibili (H+) nella loro formula. Questi ioni idrogeno possono reagire con le basi per formare ulteriori sali.
* Esempio: Bicarbonato di sodio (NAHCO3), formato dalla parziale neutralizzazione dell'acido carbonico (H2CO3) mediante idrossido di sodio (NaOH). Lo ione bicarbonato (HCO3-) ha ancora uno ione idrogeno sostituibile.
Differenze chiave
* Ioni di idrogeno: I sali acidi hanno ioni idrogeno sostituibili, mentre i sali normali no.
* Neutralizzazione: I sali normali derivano dalla neutralizzazione completa, mentre i sali acidi sono formati dalla neutralizzazione parziale.
* acidità: I sali acidi sono tipicamente acidi o debolmente acidi a causa della presenza di ioni idrogeno sostituibili. I sali normali possono essere acidi, di base o neutri a seconda dell'acido e della base usati per formarli.
Pensaci così:
* Sale normale: Hai mescolato tutti gli ingredienti nella tua pastella di torta ed è pronto per cuocere.
* Sale acido: Hai aggiunto alcuni degli ingredienti ma c'è ancora di più da mescolare (gli ioni idrogeno sostituibili).
Esempi comuni di sali acidi
* Bicarbonato di sodio (NAHCO3)
* Solfato di idrogeno di potassio (KHSO4)
* Fosfato di idrogeno di calcio (CAHPO4)
Fammi sapere se desideri ulteriori spiegazioni o esempi!
