Ecco perché:
* "come dissolve come" Principio: Le molecole polari tendono a dissolversi in altre molecole polari e le molecole non polari tendono a dissolversi in altre molecole non polari.
* Legame idrogeno: Il gruppo idrossilico nel cicloesanolo può formare legami idrogeno con altre molecole polari, aumentando ulteriormente la sua solubilità.
Esempi di buoni solventi per cicloesanolo:
* Acqua: L'acqua è un solvente altamente polare e può formare legami idrogeno con cicloesanolo. Tuttavia, il cicloesanolo non è completamente miscibile con l'acqua, il che significa che non si dissolve completamente in tutte le proporzioni.
* etanolo: L'etanolo è anche un solvente polare e può formare legami idrogeno con cicloesanolo. È più miscibile con cicloesanolo che acqua.
* Metanolo: Un altro alcol polare che è un buon solvente per il cicloesanolo.
* acetone: L'acetone è un solvente polare con un gruppo chetone e può formare interazioni dipolo-dipolo con il cicloesanolo.
Cicloesanolo si dissolverà male in solventi non polari come:
* Esano
* Dietil etere
* Toluene
Nota: L'esatta solubilità del cicloesanolo dipenderà dal solvente specifico e dalla temperatura.
