Ecco una rottura:
* stesso elemento: Gli atomi dello stesso elemento hanno valori identici di elettronegatività. Dal momento che non vi è alcuna differenza nella loro capacità di attrarre elettroni, gli elettroni condivisi sono ugualmente distribuiti tra di loro. Ciò si traduce in un legame perfettamente bilanciato, quindi non polare. Esempi:H-H (gas idrogeno), O =O (gas di ossigeno), CL-CL (gas di cloro).
* Elettronegatività simile: Quando due atomi di diversi elementi hanno valori di elettronegatività molto simili, la differenza nella loro capacità di attrarre elettroni è trascurabile. Ciò si traduce in un legame in cui gli elettroni condivisi sono quasi equamente distribuiti, rendendo il legame effettivamente non polare. Esempi:C-H (in metano), C-C (in idrocarburi).
Nota importante: L'elettronegatività "molto simile" è un termine relativo. Non esiste un punto di interruzione rigoroso. Una differenza di elettronegatività inferiore a 0,5 è generalmente considerata un legame non polare.
