Ecco una rottura:

* Particelle in un liquido: Le molecole in un liquido si muovono costantemente e si scontrano tra loro. Alcune molecole hanno più energia di altre.

* Velocità di fuga: Se una molecola sulla superficie del liquido ha abbastanza energia cinetica, può superare le forze attraenti che la tengono alle altre molecole liquide e sfuggire alla fase gassosa.

* Pressione del vapore: Il tasso di evaporazione dipende da fattori come la temperatura, la superficie e il tipo di liquido. Maggiore è la temperatura, più molecole hanno abbastanza energia per fuggire.

* Equilibrio: Man mano che sempre più molecole sfuggono alla fase gassosa, alcune di esse si scontreranno con la superficie del liquido e rientreranno nel liquido. Alla fine, il tasso di evaporazione e condensa diventa uguale, raggiungendo uno stato di equilibrio chiamato pressione di vapore .

Quindi, sì, le particelle possono sfuggire alla superficie di un liquido non borsone ed entrare nello stato del gas attraverso l'evaporazione.