Ecco perché:

* i cationi sono ioni caricati positivamente. Questo è vero, indipendentemente dal fatto che siano formati da metalli o non metalli.

* I cationi si formano quando un atomo perde elettroni. Questa perdita di elettroni caricati negativamente si traduce in una carica positiva netta.

* I metalli tendono a formare cationi. Questo perché hanno un'energia di ionizzazione relativamente bassa, il che significa che è più facile perdere elettroni.

* I non metalli tendono a formare anioni. I non metalli hanno una maggiore elettronegatività, rendendoli più propensi a guadagnare elettroni e ad essere caricati negativamente.

Esempi:

* Sodio (Na) è un metallo che forma il catione na+ Perdendo un elettrone.

* cloro (CL) è un non metal che forma l'anione cl- guadagnando un elettrone.

Tuttavia, ci sono eccezioni:

* Idrogeno (H) è un non metal che può formare sia il catione h+ e l'anione h- a seconda dell'ambiente chimico.

* Alcuni non metalli possono formare cationi in condizioni specifiche. Ad esempio, l'ammonio (NH4+) è un catione formato dalla combinazione di azoto e idrogeno.

Pertanto, è inaccurato dire che i cationi sono sempre non metalli. I cationi possono essere formati da metalli e non metalli.