* Polarità spiegata: Le molecole d'acqua hanno una forma piegata a causa della maggiore elettronegatività dell'atomo di ossigeno rispetto agli atomi di idrogeno. Ciò crea una carica negativa parziale vicino all'ossigeno e cariche positive parziali vicino agli idrogeni. Questa distribuzione irregolare della carica rende l'acqua una molecola polare.
* Come la polarità aiuta:
* Composti ionici dissoluti: L'acqua può facilmente dissolvere i composti ionici (come il sale, NaCl). L'estremità positiva di una molecola d'acqua attira lo ione cloruro caricato negativamente (Cl-), mentre l'estremità negativa attira lo ione sodio caricato positivamente (Na+). Questa interazione rompe i legami ionici e consente agli ioni di essere circondati da molecole d'acqua, dissolvendo efficacemente il sale.
* Molecole polari dissolventi: L'acqua può anche dissolvere altre molecole polari come lo zucchero (C12H22O11). Le cariche parziali in acqua interagiscono con le cariche parziali nella molecola di zucchero, formando legami idrogeno e causando la dissolvenza dello zucchero.
Tuttavia, è importante notare che:
* Non un vero solvente universale: Mentre l'acqua è un ottimo solvente, non si dissolve *tutto *. Non può dissolvere sostanze non polari come oli e grassi, che sono respinti dalla polarità dell'acqua.
* Altri fattori: Le proprietà del solvente dell'acqua sono anche influenzate da altri fattori come la temperatura, la pressione e la presenza di altre molecole.
In conclusione, la polarità dell'acqua è un fattore chiave che lo rende un solvente eccellente per molte sostanze, ma non un vero solvente universale per tutti.
