1. Polarità:
* Le molecole d'acqua sono polari: Hanno un'estremità leggermente positiva (vicino agli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (vicino all'atomo di ossigeno). Questa polarità consente all'acqua di interagire con ioni e molecole caricati positivamente e negativamente.
2. Legame idrogeno:
* forti legami idrogeno: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro e con altre molecole polari. Ciò consente all'acqua di scendere i legami tenendo insieme i composti ionici, dissolvendoli.
3. Costante dielettrica alta:
* costante dielettrica alta dell'acqua: L'acqua indebolisce le forze elettrostatiche tra gli ioni, rendendo più facile separare e dissolversi.
4. Coesione e adesione:
* Proprietà coerenti e adesive: Le molecole d'acqua sono attratte l'una dall'altra (coesione) e da altre sostanze (adesione). Queste proprietà consentono all'acqua di penetrare negli spazi e interagire con le molecole.
Esempi di solvibilità dell'acqua:
* Salt (NaCl): L'acqua dissolve il sale circondando gli ioni di sodio e cloruro con le sue molecole polari, separandole.
* Sugar (C12H22O11): L'acqua dissolve lo zucchero formando legami idrogeno con le molecole di zucchero, indebolendo i legami all'interno della struttura dello zucchero.
* Ossigeno e anidride carbonica: Sebbene meno solubili, questi gas sono ancora sciolti in acqua, cruciali per la vita acquatica.
Nota importante: Non tutto si dissolve in acqua. Sostanze come grassi e oli non sono polari e non si dissolvono prontamente in acqua.
In sintesi: Le proprietà uniche di polarità, legame idrogeno, costante dielettrica eletto e forze coesive/adesive lo rendono un potente solvente per un'ampia varietà di sostanze, guadagnandogli il titolo di "solvente universale".
