Principio di Le Chatelier
Questo principio afferma che se un cambio di condizione viene applicato a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress. Ecco come si applica all'aggiunta di una sostanza:
1. Aggiunta di un reagente:
* Shift: La reazione si sposterà su a destra (verso il lato del prodotto) per consumare il reagente aggiunto. Questo perché il sistema vuole ridurre la concentrazione del reagente aggiunto.
Esempio: Considera la reazione:
N₂ (G) + 3H₂ (G) ⇌ 2NH₃ (G)
Se aggiungiamo più azoto (N₂), l'equilibrio si sposterà a destra per produrre più ammoniaca (NH₃) e consumerà l'azoto aggiunto.
2. Aggiunta di un prodotto:
* Shift: La reazione si sposterà sulla sinistra (Verso il lato reagente) per consumare il prodotto aggiunto. Il sistema mira a ridurre la concentrazione del prodotto aggiunto.
Esempio: Nella stessa reazione di ammoniaca, se aggiungiamo più ammoniaca (NH₃), l'equilibrio si sposterà a sinistra per formare più azoto (N₂) e idrogeno (H₂) e consumerà l'ammoniaca aggiunta.
Considerazioni importanti:
* Fase: L'aggiunta di una sostanza influisce sull'equilibrio solo se si trova nella stessa fase dei reagenti e dei prodotti. L'aggiunta di un solido a una reazione in fase liquida non cambierà significativamente l'equilibrio.
* stechiometria: L'entità dello spostamento dipende dalla stechiometria della reazione. Se la reazione coinvolge più moli di una particolare sostanza, aggiungendo che la sostanza avrà un impatto maggiore sullo spostamento di equilibrio.
in riassunto
L'aggiunta di una sostanza a una reazione reversibile causerà il passaggio dell'equilibrio in una direzione che riduce la concentrazione della sostanza aggiunta. Questo è un principio fondamentale utilizzato per comprendere e prevedere come le reazioni chimiche rispondono ai cambiamenti nel loro ambiente.
