1. Proprietà coligative:
* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di sale all'acqua riduce il suo punto di congelamento. Questo è un principio fondamentale di chimica noto come proprietà coligative. Gli ioni sale interrompono la formazione di cristalli di ghiaccio, rendendo più difficile il congelamento dell'acqua.
* Come funziona: Quando il sale si dissolve in acqua, si dissocia in ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni ostacolano le molecole d'acqua che formano la loro struttura normale e cristallina richiesta per la formazione di ghiaccio.
2. Reazione esotermica:
* Rilascio di calore: Quando il sale si dissolve in acqua, assorbe il calore dall'ambiente circostante. Questa è una reazione esotermica, il che significa che rilascia calore. Questo calore rilasciato può aiutare a sciogliere il ghiaccio e la neve circostanti.
3. Altri fattori:
* Concentrazione di sale: Più sale aggiungi, più basso diventa il punto di congelamento. Tuttavia, c'è un limite a quanto sale può dissolversi in acqua a una data temperatura.
* Temperatura: Il sale di Deicer è più efficace a temperature superiori a 15 ° F (-9 ° C). Al di sotto di questa temperatura, l'efficacia del sale diminuisce in modo significativo.
* Condizioni di neve: La neve fresca e polverosa è più facile da sciogliere con il sale rispetto alla neve compatta o ghiacciata.
Perché non usare lo zucchero?
Lo zucchero è un composto covalente e non si dissocia in ioni come il sale. Ciò significa che non interrompe la capacità delle molecole d'acqua di formare cristalli di ghiaccio e manca della depressione del punto di congelamento indotta da ioni.
Nel complesso: Il sale di Deicer scioglie efficacemente la neve e il ghiaccio abbassando il punto di congelamento dell'acqua e rilasciando calore attraverso una reazione esotermica. Questo lo rende uno strumento comune ed efficace per eliminare le strade, i marciapiedi e i parcheggi.
