Comprensione del punto di fusione
Il punto di fusione è la temperatura alla quale un solido passa in un liquido. Più forti sono le forze intermolecolari che tengono unite le molecole, maggiore è il punto di fusione.
forze intermolecolari
* Forze di dispersione di Londra: Presente in tutte le molecole, ma più deboli. Aumentare con dimensioni molecolari.
* Forze dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari (molecole con distribuzione di elettroni irregolari). Più forte delle forze di dispersione di Londra.
* Legame idrogeno: Un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che coinvolge idrogeno legata a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro). Il più forte tipo di forza intermolecolare.
Analisi dei composti
* C2H6 (etano): Non polare, solo forze di dispersione di Londra.
* Cl2 (cloro): Non polare, solo forze di dispersione di Londra.
* ASCL3 (tricloruro di arsenico): Polare, ha forze dipolo-dipolo (e forze di dispersione di Londra più deboli).
* NE (neon): Un gas nobile, solo forze di dispersione di Londra molto deboli.
* ver (non un composto noto): Non possiamo valutarlo.
Determinazione del punto di fusione più alto
* ascl3 avrà il punto di fusione più alto perché ha le forze intermolecolari più forti (dipolo dipolo).
In sintesi:
Il composto con il punto di fusione più alto è ascl3 (tricloruro di arsenico) a causa della sua natura polare e della presenza di interazioni dipolo-dipolo.
