Ecco perché:
* Legge ideale del gas: La relazione tra il volume (V), la pressione (P), la temperatura (T) e la quantità di gas (N) è descritta dalla legge sul gas ideale: PV =NRT
* R è la costante di gas ideale (0,0821 L · ATM/mol · K)
* Massa molare: Per convertire la quantità di gas (N) nelle moli in massa (in grammi), è necessaria la massa molare (g/mol) del gas. Ogni gas ha una massa molare unica.
Ecco come risolvere il problema se conosci l'identità del gas:
1. Converti unità:
* Converti la temperatura in Kelvin:68 ° C + 273.15 =341,15 K
* Converti la pressione in atmosfere:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 atm
2. Usa la legge sul gas ideale:
* Riorganizzare l'equazione da risolvere per n:n =pv/rt
* Collega i valori:n =(0,884 atm) (36,52 L) / (0,0821 L · ATM / mol · K) (341,15 K)
* Calcola il numero di moli (N)
3. Trova la massa:
* Moltiplica il numero di moli (N) per la massa molare del gas per ottenere la massa in grammi.
Esempio:
Diciamo che il gas è ossigeno (O₂). La massa molare di ossigeno è di 32,00 g/mol.
1. Calcoleresti il numero di moli (N) come descritto sopra.
2. Quindi moltiplicare il numero di moli per 32,00 g/mol per trovare la massa di ossigeno nei grammi.
Fammi sapere l'identità del gas e posso calcolare la quantità per te!
