* Gli atomi con otto elettroni di valenza sono stabili: Questo è vero, grazie alla regola dell'ottetto. Avere un guscio esterno completo di otto elettroni li rende molto non reattivi.
* Non formano facilmente i composti: Dal momento che sono già stabili, non reagiscono prontamente con altri atomi per formare composti. I gas nobili, come l'elio (lui), il neon (NE) e l'Argon (AR), ne sono i primi esempi. Esistono come atomi singoli e sono molto non reattivi.
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni:
* Alcuni elementi nel blocco P possono formare composti: Elementi come ossigeno (O) e zolfo possono avere più di otto elettroni di valenza in alcuni composti. Ciò è dovuto alla presenza di ottetti espansi, in cui gli elettroni di valenza possono occupare orbitali D.
* Gli elementi possono guadagnare o perdere elettroni: Alcuni elementi possono guadagnare o perdere elettroni per ottenere un guscio esterno completo di otto. Ecco come si formano i composti ionici. Ad esempio, il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl-.
In sintesi: Mentre gli atomi con otto elettroni di valenza sono stabili e meno probabilità di formare composti, possono partecipare alle reazioni, in particolare quelli che comportano l'espansione dell'ottetto o la formazione di legami ionici.
