Ecco come funziona:
* Equazione chimica bilanciata: Un'equazione chimica equilibrata mostra la quantità relativa di reagenti e prodotti in una reazione chimica.
* Coefficienti stechiometrici: Questi sono i numeri di fronte a ciascuna formula chimica in un'equazione bilanciata. Rappresentano il numero di moli di ciascuna sostanza coinvolta nella reazione.
Esempio:
Considera la combustione del metano:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* 1 mole di metano (ch₄) Reagisce con 2 moli di ossigeno (O₂) per produrre 1 mole di anidride carbonica (CO₂) e 2 moli d'acqua (H₂O) .
Come calcolare la massa molare usata:
1. Identifica i coefficienti stechiometrici: Nell'esempio sopra, il coefficiente per il metano è 1 e il coefficiente di ossigeno è 2.
2. Determina la massa molare di ciascun reagente: La massa molare di metano (CH₄) è di 16 g/mol e la massa molare di ossigeno (O₂) è di 32 g/mol.
3. Moltiplica la massa molare per coefficiente stechiometrico:
* Metano:16 g/mol * 1 =16 g
* Ossigeno:32 g/mol * 2 =64 g
Pertanto, 16 grammi di metano reagiranno con 64 grammi di ossigeno in questa reazione.
Punto chiave: I coefficienti stechiometrici in un'equazione chimica bilanciata sono essenziali per determinare le masse molari dei reagenti utilizzati in una reazione e per il calcolo della quantità di prodotti che si formeranno.
