* Il tetracloruro di carbonio (CCL4) è un solvente non polare. I solventi non polari non dissolvono prontamente i composti ionici, necessari per la conduttività elettrica.
* ioni bromuro (Br-) non sono liberi di muoversi nella soluzione. In un solvente non polare come CCL4, gli ioni bromuro rimangono strettamente associati ai loro controioni, formando una specie essenzialmente neutra e non conduttiva.
al contrario, una soluzione di bromuro in un solvente polare come l'acqua sarebbe conduttiva. La polarità dell'acqua gli consente di dissolvere i composti ionici, dissociandoli in ioni liberi che possono trasportare una corrente elettrica.
takeaway chiave: La conduttività elettrica nelle soluzioni dipende dalla presenza di ioni mobili liberi. I solventi non polari come CCL4 non promuovono la formazione di questi ioni, rendendo le soluzioni risultanti non conduttive.
