Ecco perché:
* Reazioni reversibili può procedere in entrambe le direzioni in avanti e inversa.
* La posizione di equilibrio di una reazione reversibile (la quantità relativa di prodotti e reagenti in equilibrio) è determinata dalle costanti di velocità per le reazioni in avanti e inversa.
* Queste costanti di velocità sono influenzate dalla concentrazione di reagenti e prodotti.
Ad esempio:
Considera la reazione:
A + b ⇌ c + d
* Se la concentrazione dei reagenti (a e b) è alto, la reazione in avanti sarà favorito, portando a una maggiore concentrazione di prodotti (C e D).
* Se la concentrazione di prodotti (c e d) è alto, la reazione inversa sarà favorito, portando a una maggiore concentrazione di reagenti (A e B).
Pertanto, la posizione di equilibrio di una reazione reversibile è altamente sensibile ai cambiamenti nelle concentrazioni di reagenti e prodotti. Ecco perché reazioni reversibili sono considerati il più dipendente dalla concentrazione.
