Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Gli alogeni si trovano nel gruppo 17 (VIIA) della tavola periodica. Hanno 7 elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno).

* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile con 8 elettroni di valenza (regola dell'ottetto).

* Reattività: Per ottenere un ottetto, gli alogeni guadagnano prontamente un elettrone. Questo li rende altamente reattivi e inclini alla formazione di ioni negativi chiamati alogenuri.

Esempio: Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza. Quando guadagna un elettrone, diventa uno ione cloruro (cl-) con un ottetto completo di 8 elettroni.

Punto chiave: La tendenza a guadagnare un elettrone è la caratteristica distintiva degli alogeni come non metalli.