* Un acido: Una sostanza che produce ioni idrogeno (H+) quando sciolta in acqua.
* Una base: Una sostanza che produce ioni idrossido (OH-) quando sciolta in acqua.
La reazione:
Quando un acido e una base sono miscelati in acqua, reagiscono per formare sale e acqua .
L'equazione chimica:
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Acido + base → sale + acqua
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Esempio:
La reazione tra acido cloridrico (HCl) e idrossido di sodio (NaOH):
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HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H2O (L)
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Spiegazione:
* L'HCL è un acido perché rilascia ioni H+ in acqua.
* Naoh è una base perché rilascia oh ioni in acqua.
* Gli ioni H+ dall'acido si combinano con gli ioni oh per formare acqua (H2O).
* Gli ioni rimanenti (Na+ e Cl-) formano il sale, il cloruro di sodio (NaCl).
Punti chiave:
* La teoria di Arrhenius si concentra sulla formazione di ioni H+ e in acqua.
* Questa definizione è limitata alle reazioni nelle soluzioni acquose.
* La teoria non spiega le reazioni in solventi o reazioni non acquosi senza formazione di h+ o oh.
La teoria di Arrhenius è un concetto fondamentale nella comprensione della chimica della base acida, ma ha limiti. Teorie più complete come le teorie di Brønsted-Lowry e Lewis forniscono definizioni più ampie di acidi e basi.
