Ecco perché:
* Elettrolisi: Questo processo utilizza l'elettricità per guidare reazioni chimiche non spontanee.
* Catodo: Si verifica l'elettrodo negativo in cui si verifica la riduzione (guadagno degli elettroni).
* anodo: L'elettrodo positivo in cui si verifica l'ossidazione (perdita di elettroni).
Nell'elettrolisi della salamoia, si verificano le seguenti reazioni:
* al catodo (riduzione):
* 2H2O (L) + 2E- → H2 (G) + 2OH- (AQ)
* Na + (aq) + e- → na (s)
* all'anodo (ossidazione):
* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-
Mentre entrambe le reazioni sono possibili sul catodo, la riduzione dell'acqua è favorita a causa del suo potenziale di riduzione standard inferiore. Tuttavia, la presenza di un catodo di mercurio può ridurre significativamente il potenziale di riduzione degli ioni di sodio, rendendoli la specie primaria ridotta.
Pertanto, ioni di sodio sono ridotti al metallo di sodio al catodo durante l'elettrolisi della salamoia, in particolare quando viene utilizzato un catodo di mercurio.
