Quando si nomina un composto in cui entrambi gli elementi si trovano nella stessa colonna della tabella periodica, si applicano le regole standard di nomenclatura inorganica.

Ecco una rottura:

1. Identifica gli elementi:

* Determina quale elemento è più elettronegativo. L'elettronegatività generalmente aumenta man mano che si sposta su e verso destra sulla tavola periodica.

* L'elemento più elettronegativo sarà nominato secondo nel nome del composto (come anione).

2. Nomina i cationi:

* Metals: La maggior parte dei metalli ha una carica fissa, quindi il loro nome rimane invariato (ad es. Sodio, potassio).

* Non metal: I non metalli possono formare più anioni. Usa i numeri romani per indicare la carica del catione tra parentesi dopo il nome dell'elemento (ad esempio, fosforo (III), cloro (V)).

3. Nomina gli anioni:

* Aggiungi il suffisso "-ide" al nome radice del non metal (ad es. Cloruro, solfuro, ossido).

* I non metalli possono avere più anioni. Usa prefissi come "ipo-" (meno ossigeno), "-ite" (meno ossigeno), "-ate" (più ossigeno) e "per-" (maggior parte dell'ossigeno) per indicare il numero relativo di atomi di ossigeno.

Esempi:

* Ossigeno e zolfo: L'ossigeno è più elettronegativo.

* Ossigeno (O) + Sulphur (S) → Ossido di zolfo (SO)

* ossigeno (O) + zolfo (s) → anidride solforosa (SO2)

* Oxygen (O) + Sulphur (S) → Triossido di zolfo (SO3)

* azoto e fosforo: Il fosforo è più elettronegativo.

* azoto (N) + fosforo (p) → fosfuro di azoto (NP)

* potassio e sodio: Entrambi sono metalli.

* potassio (k) + sodio (na) → sodio di potassio (kNa) (Questo è un composto intermetallico)

Punti chiave:

* Prefissi: Usa prefissi come "di-", "tri-", "tetra-", ecc., Per indicare il numero di atomi di ciascun elemento nel composto.

* Cariche: Assicurarsi che l'equilibrio degli addebiti per il composto complessivo.

* Composti intermetallici: I composti tra due metalli sono generalmente definiti "composti intermetallici" e sono nominati semplicemente elencando i metalli in ordine di aumento dell'elettronegatività.

Ricorda: La formula chimica del composto determinerà sempre il nome esatto. Queste regole forniscono una linea guida per la denominazione dei composti, ma è essenziale comprendere le proprietà specifiche di ciascun elemento coinvolto.