Ecco perché:
* Bonds covalenti coinvolgere la condivisione di elettroni tra atomi.
* Bond ionici coinvolgere il trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, creando ioni con cariche opposte che attraggono.
* Bondi metallici coinvolgere un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi di metallo in una struttura.
forze van der waals , D'altra parte, sono attrazioni deboli tra molecole che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni attorno agli atomi. Queste fluttuazioni creano dipoli temporanei, che inducono dipoli nelle molecole vicine, risultando in una debole attrazione.
Punto chiave: Le forze di van der Waals non sono un vero legame, ma piuttosto una debole interazione che svolge un ruolo significativo nel tenere insieme le molecole.
