1. Comprendi la relazione tra pH e [H3O+]

* ph è una misura dell'acidità o dell'alcalinità di una soluzione. È definito come il logaritmo negativo (base 10) della concentrazione di ioni di idronio ([H3O+]).

* [H3O+] Rappresenta la concentrazione di ioni di idronio, che sono responsabili delle proprietà acide.

2. Calcola il [H3O+] della soluzione originale

* Usa la formula:[H3O+] =10^(-pH)

* Per la soluzione originale con pH 3.22:

[H3O+] =10^(-3.22) =6.03 x 10^-4 m

3. Determina il [H3O+] della soluzione meno acida

* La nuova soluzione è 100 volte meno acida, il che significa che il suo [H3O+] è 100 volte inferiore alla soluzione originale.

* Calcola il nuovo [H3O+]:

[H3O+] (new) =[H3O+] (originale) / 100

[H3O+] (new) =(6.03 x 10^-4 m) / 100

[H3O+] (nuovo) =6,03 x 10^-6 m

Pertanto, la concentrazione di H3O+ nella soluzione che è 100 volte meno acida di quella con un pH di 3,22 è 6,03 x 10^-6 m.