Ecco una spiegazione più accurata di ciò che accade:
* Attrazione elettrostatica: Il nucleo caricato positivamente di un atomo è attratto dagli elettroni caricati negativamente di un atomo vicino. Questa attrazione è ciò che tiene insieme gli atomi in legami chimici.
* Condivisione di elettroni (legami covalenti): In alcuni casi, gli atomi condividono i loro elettroni per ottenere una configurazione stabile. Questa condivisione crea un forte legame tra gli atomi, come in acqua (H2O) in cui gli atomi di idrogeno condividono elettroni con l'atomo di ossigeno.
* Trasferimento di elettroni (legami ionici): In altri casi, un atomo può trasferire completamente un elettrone su un altro atomo. Ciò crea ioni (atomi con una carica positiva o negativa) che sono attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico. Questo è come nel sale da tavola (NaCl) in cui il sodio perde un elettrone a cloro.
Nota importante: Mentre il nucleo attira elettroni, in realtà non "afferra" o "prende" elettroni da altri atomi. Le interazioni tra gli atomi sono molto più complessi e coinvolgono un equilibrio di forze, inclusa la repulsione tra i nuclei e gli elettroni all'interno di ciascun atomo.
