Ecco perché:
* Assunzione di gas ideale: La legge sul gas ideale presuppone che le particelle di gas abbiano un volume trascurabile rispetto al volume del contenitore che occupano. Questa è una semplificazione che funziona bene a basse pressioni e alte temperature.
* Comportamento del gas reale: In realtà, le molecole di gas hanno un volume finito. Ad alte pressioni, il volume delle molecole diventa una frazione significativa del volume del contenitore. Ciò significa che le molecole hanno meno spazio libero per muoversi, portando a deviazioni dal comportamento ideale del gas.
* equazione di van der waals: L'equazione di Van der Waals è un modello più accurato per i gas reali che rappresenta il volume finito di molecole di gas. Introduce un termine di correzione, "b", che rappresenta il volume escluso per mole di gas.
In sintesi: Ignorare il volume delle particelle in un gas reale può portare a errori significativi, in particolare ad alte pressioni e basse temperature. È essenziale considerare il volume delle particelle di gas quando si lavora con gas reali e utilizzare modelli come l'equazione di van der Waals per previsioni più accurate.
