* Salinità: L'acqua di mare contiene un'alta concentrazione di sali disciolti, principalmente cloruro di sodio (NaCl). Questi sali aumentano la forza ionica della soluzione, rendendo più difficile sciogliere per SIO2.
* Interazioni ioniche: Gli ioni disciolti nell'acqua di mare competono con SIO2 per l'idratazione (il processo delle molecole d'acqua che circondano e stabilizzano ioni/molecole). Questa competizione riduce l'effettiva concentrazione di acqua disponibile per la dissoluzione di SIO2.
* Complessazione: Alcuni degli ioni disciolti nell'acqua di mare, come il calcio (Ca²⁺), possono formare complessi con silice disciolta, rimuovendolo efficacemente dalla soluzione.
In sintesi: L'elevata salinità e la forza ionica dell'acqua di mare lo rendono un ambiente meno favorevole per dissolvere SIO2 rispetto all'acqua dolce.
Nota: Mentre SIO2 è meno solubile nell'acqua di mare che nell'acqua dolce, entrambi sono ancora considerati relativamente bassi di solubilità. La stragrande maggioranza della silice nell'oceano esiste sotto forma di particelle solide (ad esempio diatomee).
