* Molecole diatomiche: Queste sono molecole formate da due atomi dello stesso elemento (come ossigeno, O2 o azoto, N2).

* Composti solidi: Queste sono sostanze in cui più elementi sono legati chimicamente insieme in un rapporto fisso, formando una struttura rigida.

Il problema: I composti solidi generalmente non formano molecole diatomiche. Formano strutture più grandi e complesse chiamate cristalli o reticoli .

Esempio: Il cloruro di sodio (sale da tavola, NaCl) è un composto solido. Non è fatto di molecole di NaCl diatomiche. Invece, ha una struttura cristallina in cui ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-) sono disposti in uno schema ripetuto.

possibili eccezioni:

* Alcuni elementi solidi Può esistere come molecole diatomiche all'interno della loro struttura solida. Ad esempio, il fosforo bianco solido (P4) è realizzato con quattro atomi di fosforo legati, ma quelle unità sono tenute insieme all'interno del solido da forze intermolecolari più deboli.

* Alcuni composti solidi possono avere molecole diatomiche come componenti. Ad esempio, lo iodio molecolare (I2) esiste come molecole diatomiche nella sua forma solida, ma le molecole sono tenute insieme in un reticolo cristallino.

in conclusione: Mentre il concetto di "molecola diatomica di un composto solido" non è un termine standard, è importante capire che i composti solidi non esistono in genere come semplici molecole diatomiche. Formano strutture più complesse a causa della natura del loro legame chimico.