1. Reazioni incomplete:
* Non tutti i reagenti vengono convertiti in prodotti: Alcuni dei reagenti originali rimangono non reagiti.
* Equilibrio: Questo stato è dinamico, il che significa che le reazioni in avanti e inversa stanno avvenendo allo stesso ritmo. Non è che la reazione si fermi; È che i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono uguali.
2. Fattori che influenzano l'equilibrio:
* Temperatura: La modifica della temperatura può favorire la reazione in avanti o inversa, spostando il punto di equilibrio.
* Concentrazione: L'aggiunta di più reagenti spingerà la reazione alla formazione del prodotto e viceversa.
* Pressione: Per le reazioni che coinvolgono gas, il cambiamento della pressione può influire sulla posizione di equilibrio.
3. Esempi:
* Reazioni reversibili: Molte reazioni chimiche sono reversibili, il che significa che possono procedere in entrambe le direzioni. Ad esempio, la reazione tra idrogeno e iodio per formare lo ioduro di idrogeno raggiunge l'equilibrio quando un po 'di idrogeno e iodio rimangono non reagiti.
* Combustazione incompleta: La combustione del carburante in un approvvigionamento di ossigeno limitato può comportare una combustione incompleta, producendo monossido di carbonio e fuliggine insieme all'anidride carbonica.
4. Conseguenze:
* Resa: Le reazioni incomplete portano a una resa inferiore dei prodotti desiderati.
* Impurità: I reagenti non reagiti possono agire come impurità, influenzando la purezza e le proprietà del prodotto finale.
* Reversibilità: Gli stati di equilibrio rendono reversibile la reazione, il che significa che potrebbe essere necessario regolare le condizioni per guidare ulteriormente la reazione verso il completamento.
In sostanza, quando una modifica chimica non va al completamento, significa che la reazione ha raggiunto un equilibrio dinamico in cui il tasso della reazione in avanti è uguale al tasso della reazione inversa. Questo stato di equilibrio influisce sulla resa, la purezza e la reversibilità della reazione.
