Ecco perché:
* Le reazioni chimiche comportano il riarrangiamento degli atomi. Mentre gli stessi atomi sono presenti prima e dopo la reazione, possono essere legati insieme in diversi modi. Ciò significa che i * composti * possono cambiare.
* Il bilanciamento si concentra sul numero di atomi di ciascun elemento. L'obiettivo è assicurarsi che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento appaia sia sul reagente che sui lati del prodotto dell'equazione.
Esempio:
La reazione di idrogeno (H₂) con il gas di ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O) è un esempio classico:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Avviso:
* I reagenti (H₂ e O₂) sono diversi dal prodotto (H₂O).
* L'equazione è bilanciata perché ci sono quattro atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno su entrambi i lati.
In sintesi, un'equazione chimica equilibrata deve avere lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati, ma non ha bisogno di avere gli stessi composti.
