Ecco perché:

* interruzione della struttura del solvente: Quando un soluto si dissolve in un solvente, interrompe la disposizione regolare di molecole di solvente. Ciò rende più difficile per le molecole di solvente formare una struttura solida (congelata).

* Interazioni soluto-solventi: Le molecole di soluto e solvente interagiscono tra loro, indebolendo le forze attraenti tra molecole di solvente e rendendo meno probabile che il solvente si congelasse.

* Proprietà coligativa: La depressione del punto di congelamento è una proprietà coligativa, il che significa che dipende solo dalla concentrazione di particelle di soluto, non dalla loro identità specifica. Più particelle di soluto ci sono, maggiore è la depressione nel punto di congelamento.

Esempio:

L'aggiunta di sale all'acqua riduce il punto di congelamento dell'acqua. Questo è il motivo per cui il sale viene utilizzato per sciogliere il ghiaccio sulle strade in inverno. Il sale si dissolve nell'acqua, abbassando il punto di congelamento e impedendo la formazione del ghiaccio.

Formula:

La depressione del punto di congelamento (ΔTF) può essere calcolata usando la seguente formula:

Δtf =kf * m

Dove:

* Δtf è la depressione del punto di congelamento

* KF è il costante di depressione del punto di congelamento (una proprietà del solvente)

* M è la molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)