solventi polari
* Definizione: I solventi polari hanno molecole con un'estremità positiva e negativa a causa di una distribuzione irregolare di elettroni. Ciò crea una carica positiva parziale su un lato della molecola e una carica negativa parziale sull'altro. Pensa a loro come ad avere un'attrazione "magnetica" a causa di queste accuse.
* Esempi: Acqua (H₂O), etanolo (C₂H₅OH), acetone (Ch₃Coch₃)
* Perché contano: Si dissolvono efficacemente molecole polari e composti ionici. Pensa a "come dissolvi come" - i solventi polari funzionano meglio con altre sostanze polari.
solventi non polari
* Definizione: I solventi non polari hanno molecole con una distribuzione uniforme di elettroni, quindi non hanno un lato positivo o negativo distinto. Sono meno attratti da altre molecole a causa di forze intermolecolari più deboli.
* Esempi: Esano (c₆h₁₄), dietil etere (c₄h₁₀o), oli
* Perché contano: Si dissolvono molecole non polari, come grassi e oli. Tendono anche ad essere buoni solventi per alcuni composti organici.
Ecco un modo semplice per visualizzarlo:
* Immagina un magnete: Un solvente polare è come un magnete, attratto da altri magneti (molecole polari) ma non fortemente attratto da materiali non magnetici (molecole non polari).
* Immagina un pezzo di metallo: Un solvente non polare è come un pezzo di metallo, non attratto dai magneti (molecole polari) ma può ancora interagire con altri pezzi di metallo (molecole non polari).
Nota importante:
* Non tutte le molecole si adattano perfettamente alle categorie "polari" o "non polari". Alcune molecole hanno parti sia polari che non polari.
* Il grado di polarità è importante. Alcuni solventi sono più polari di altri.
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