Comprensione della legge di più proporzioni
La legge di molteplici proporzioni afferma che quando due elementi (in questo caso, il metallo e l'ossigeno) formano più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in un semplice rapporto di numeri interi.
Analisi dei dati
1. Ossido più alto: L'ossido più elevato contiene l'80% di ossigeno per massa. Ciò significa che se abbiamo 100 g di ossido più alto, 80 g è ossigeno e il restante 20 g è il metallo.
2. Ossido inferiore: Ci viene somministrato 0,72 g di ossido inferiore. Troviamo la massa di ossigeno e il metallo in questo campione.
* Massa di ossigeno nell'ossido inferiore: Per determinare questo, dobbiamo conoscere la percentuale di ossigeno nell'ossido inferiore. Assumeremo che una variabile "X" rappresenti la percentuale di ossigeno nell'ossido inferiore.
* Massa di metallo in ossido inferiore: 0,72 g (ossido inferiore totale) - (massa di ossigeno nell'ossido inferiore) =massa di metallo.
3. Ossidazione di ossido inferiore: Lo 0,72 g di ossido inferiore viene ossidato a 0,8 g di ossido più alto. Questo ci dice che il metallo nella bassa ossido guadagna più ossigeno per formare l'ossido più elevato.
Applicazione della legge
Per dimostrare la legge di molteplici proporzioni, dobbiamo dimostrare che le masse di ossigeno che si combinano con una massa fissa del metallo nei due ossidi sono in un semplice rapporto di numeri interi.
Supponiamo una massa fissa del metallo in entrambi gli ossidi. Per semplicità, assumeremo che la massa del metallo sia 1g.
* Ossido più alto:
* Massa di ossigeno:80% di 100 g =80 g (per un campione da 100 g)
* Massa di metallo:20G (per un campione da 100 g)
* Poiché stiamo assumendo 1 g di metallo, la massa di ossigeno nell'ossido più elevato è (80G / 20G) * 1G =4G.
* Ossido inferiore:
* Dobbiamo calcolare la massa di ossigeno nel campione 0,72 g. Per fare ciò, dovremo conoscere la percentuale di ossigeno nell'ossido inferiore (che abbiamo rappresentato con "X"). Supponiamo che determiniamo "X" attraverso ulteriori analisi dei dati.
* Una volta che abbiamo la massa di ossigeno nell'ossido inferiore, possiamo calcolare il rapporto tra masse di ossigeno tra i due ossidi per la stessa massa del metallo (1 g nel nostro esempio).
Conclusione
Se determiniamo la massa di ossigeno nel campione 0,72 g di ossido inferiore e scopriamo che il rapporto tra masse di ossigeno nei due ossidi è un semplice rapporto di numeri interi (ad esempio, 2:1, 3:2, ecc.), Quindi i dati illustrano la legge delle proporzioni multiple.
