1. Comprendi i concetti

* Capacità termica specifica: La quantità di energia termica richiesta per aumentare la temperatura di 1 grammo di sostanza di 1 grado Celsius (o Kelvin).

* Trasferimento di calore: L'energia di calore scorre da un oggetto più caldo a un oggetto più fresco fino a raggiungere l'equilibrio termico.

2. Imposta le equazioni

Useremo la seguente equazione per calcolare il trasferimento di calore:

* Q =mcΔt

Dove:

* Q =energia termica trasferita (in joule)

* m =massa (in grammi)

* c =capacità di calore specifica (in J/g ° C)

* ΔT =variazione di temperatura (in ° C)

3. Calcola il calore assorbito dall'acqua

* m_water =35.0 g (Supponendo che la densità dell'acqua sia 1 g/ml)

* C_water =4.184 J/G ° C (Capacità termica specifica dell'acqua)

* Δt_water =34,5 ° C

* q_water =m_water * c_water * Δt_water

* Q_water =(35.0 g) * (4.184 J/G ° C) * (34,5 ° C) =5045,7 J

4. Calcola il calore perso dalla sostanza sconosciuta

* q_substance =-q_water (Poiché il calore perso dalla sostanza è uguale al calore acquisito dall'acqua)

* q_substance =-5045.7 J

5. Calcola la capacità termica specifica della sostanza

* m_substance =4.82 g

* Δt_substance =(115 ° C - 28,7 ° C) =86,3 ° C

* q_substance =m_substance * c_substance * Δt_substance

* -5045.7 j =(4.82 g) * c_substance * (86.3 ° C)

* c_substance =-5045.7 J/(4.82 g * 86.3 ° C) =-1.21 J/G ° C

Nota importante: La capacità termica specifica non può essere negativa. Ciò indica che potrebbe esserci un errore nelle informazioni fornite o potremmo aver perso un passo nei nostri calcoli.

Controllare il tuo lavoro

* Assicurati di aver usato le unità corrette durante i calcoli.

* Rivedi le condizioni iniziali e assicurati che siano realistiche.

Se non sei ancora sicuro del risultato, fornisci la fonte originale del problema.