* Struttura dell'etilene: L'etilene ha un doppio legame tra i due atomi di carbonio. Questo doppio legame limita la rotazione, il che significa che gli atomi su entrambi i lati del doppio legame sono bloccati in una disposizione specifica.
* Isomerismo geometrico: Gli isomeri geometrici, noti anche come isomeri CIS-Trans, si verificano quando vi è una rotazione limitata attorno a un legame e diversi gruppi sono attaccati agli atomi coinvolti nel legame. Per avere isomeri geometrici, è necessario:
* Una struttura a doppio legame o anello: Ciò limita la rotazione.
* Gruppi diversi attaccati a ciascun carbonio sul doppio legame: Questi gruppi devono essere diversi per creare accordi distinti.
* La mancanza di gruppi diversi da etilene: L'etilene ha due atomi di idrogeno attaccati a ciascun atomo di carbonio sul doppio legame. Poiché i gruppi sono identici, non c'è modo di creare diverse disposizioni spaziali.
In sintesi: L'etilene ha un doppio legame ma manca dei diversi gruppi per creare isomeri geometrici distinti.
