* Equilibrium favorisce il lato con un'energia libera inferiore: L'equilibrio viene raggiunto quando le velocità di reazione in avanti e inversa sono uguali. Questo non significa che le concentrazioni siano uguali. L'equilibrio favorisce il lato della reazione con l'energia libera di Gibbs inferiore (ΔG). Questo è influenzato da fattori come:
* Modifica entalpia (ΔH): Le reazioni esotermiche (rilascio di calore) sono favorite all'equilibrio.
* Modifica entropia (ΔS): Sono favorite le reazioni che aumentano il disturbo (entropia più elevata).
* costante di equilibrio (k): La costante di equilibrio (k) quantifica le quantità relative di reagenti e prodotti in equilibrio.
* k> 1: I prodotti sono favoriti in equilibrio.
* k <1: I reagenti sono favoriti in equilibrio.
* k =1: I reagenti e i prodotti sono presenti in quantità approssimativamente uguali.
* stechiometria di reazione: L'equazione chimica equilibrata determina i rapporti moli di reagenti e prodotti. Ad esempio, in una reazione come:
`` `
A + b <=> 2c
`` `
Anche se la costante di equilibrio è 1, non avrai il 50% A + B e il 50% C. Avrai una distribuzione diversa per soddisfare il rapporto mole 1:1:2.
Esempio:
Immagina una reazione con una costante di equilibrio (k) di 10. Ciò significa che i prodotti sono fortemente favoriti all'equilibrio. All'equilibrio, probabilmente troverai una percentuale molto più elevata di prodotti rispetto ai reagenti.
In sintesi:
La posizione dell'equilibrio è determinata dall'energia libera relativa dei reagenti e dei prodotti, che si riflette nella costante di equilibrio. Ciò porta spesso a concentrazioni disuguali di reagenti e prodotti in equilibrio. La divisione 50/50 è solo un caso speciale che si verifica solo in scenari specifici con un valore K vicino a 1.
