* Forza di legame: Gli idrocarburi saturi hanno singoli legami, che sono più forti dei legami doppi o tripli presenti in idrocarburi insaturi. Questo aumento della resistenza del legame contribuisce a una maggiore stabilità.
* Ricordino di deformazione: I legami doppi e tripli introducono un certo ceppo nella molecola a causa della geometria dei legami. Questo ceppo viene sollevato quando il legame doppio o triplo viene rotto e sostituito con singoli legami in una reazione di addizione.
* Calore dell'idrogenazione: Il calore di idrogenazione (la quantità di calore rilasciata quando una mole di un composto insaturo viene idrogenata per formare un composto saturo) è una misura diretta della stabilità relativa delle molecole. Un calore più negativo di idrogenazione indica un prodotto saturo più stabile.
* Reattività: Gli idrocarburi saturi sono generalmente meno reattivi degli idrocarburi insaturi. Questa reattività inferiore è un segno della loro maggiore stabilità.
Esempio:
Considera la reazione di aggiunta di etene (c <-sub> 2 H 4 ) con idrogeno (h 2 ) per formare etano (c <-sub> 2 H 6 )
`` `
Ch 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3
`` `
L'etano è più stabile dell'etene perché ha solo singoli legami e nessuna tensione associata al doppio legame.
Eccezioni:
Sebbene generalmente vero, ci sono alcune eccezioni a questa regola. In alcuni casi, il prodotto di addizione potrebbe essere meno stabile a causa di ostacoli sterici o altri fattori.
Complessivamente, le reazioni di addizione di idrocarburi insaturi in genere portano a prodotti saturi più stabili a causa dell'aumento della resistenza del legame, del sollievo di deformazione e della reattività inferiore.
