Elettronegatività:
* Gli alegeni hanno un'elevata elettronegatività, il che significa che attirano fortemente elettroni. Questo li rende desiderosi di ottenere un elettrone per completare il loro ottetto e ottenere una configurazione elettronica stabile.
Affinità elettronica:
* Gli alegeni hanno un'elevata affinità elettronica, indicando la quantità di energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone. Ciò significa che accettano prontamente elettroni, diventando ioni caricati negativamente (ioni alogenici).
Ossidazione:
* L'ossidazione è il processo di perdita di elettroni. Quando un alogeno reagisce con un altro elemento, guadagna un elettrone da quell'elemento, causando ossidare l'altro elemento (perdere elettroni).
Esempio:
Considera la reazione del gas di cloro (CL2) con metallo di sodio (NA):
* 2na (s) + cl2 (g) → 2Nacl (s)
In questa reazione:
* Il cloro (CL2) guadagna un elettrone dal sodio (NA), diventando uno ione cloruro (Cl-) e ridotto.
* Il sodio (NA) perde un elettrone, diventando uno ione di sodio (Na+) e si ossida.
Riepilogo:
Gli alogeni sono eccellenti agenti ossidanti perché sono altamente elettronegativi, hanno un'elevata affinità elettronica e accettano prontamente elettroni da altri elementi, causando ossidare tali elementi. Questo è il motivo per cui sono usati in molte reazioni chimiche per introdurre l'ossidazione.
