1. Valence Electron: Tutti i metalli alcali hanno un elettrone di valenza Nel loro guscio più esterno. Questo è ciò che li definisce come metalli alcali e dà loro la loro caratteristica reattività.
2. Numero di gusci di elettroni: Il numero di gusci di elettroni aumenta man mano che si muove il gruppo. Ciò significa che il litio (Li) ha 2 conchiglie, il sodio (NA) ha 3, il potassio (k) ha 4 e così via.
3. Conchiglie interne riempite: I gusci di elettroni interni dei metalli alcalini sono completamente riempiti con elettroni, ad eccezione del guscio più esterno. Ciò fornisce stabilità all'atomo.
4. Reattività simile: L'elettrone di valenza singola viene tenuto liberamente e partecipa prontamente alle reazioni chimiche, rendendo tutti i metalli alcalini altamente reattivi.
5. Proprietà chimiche simili: A causa delle loro simili configurazioni elettroniche, i metalli alcali presentano proprietà chimiche simili. Perdono prontamente il loro singolo elettrone di valenza per formare +1 cationi. Reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno e un idrossido di metallo.
Esempio:
* litio (li): 2 elettroni nel primo guscio, 1 elettrone nel secondo guscio.
* Sodio (NA): 2 elettroni nel primo guscio, 8 elettroni nel secondo guscio, 1 elettrone nel terzo guscio.
* potassio (k): 2 elettroni nel primo guscio, 8 elettroni nel secondo guscio, 8 elettroni nel terzo guscio, 1 elettrone nel quarto shell.
Come puoi vedere, ogni elemento ha un numero diverso di conchiglie, ma il modello di gusci interni riempiti e un singolo elettrone di valenza rimane coerente, spiegando i loro comportamenti chimici simili.
