1. Dissoluzione: Le particelle solide si rompono in singoli ioni o molecole e diventano circondate da molecole d'acqua. Questo processo è chiamato dissoluzione . Le molecole d'acqua formano un guscio di idratazione intorno agli ioni o alle molecole, che aiuta a separarli l'uno dall'altro e mantenerli sciolti.
2. Formazione di una soluzione: Le particelle solide disciolte sono ora distribuite uniformemente in tutta l'acqua, formando una miscela omogenea Chiamata soluzione . L'acqua è il solvente e il solido disciolto è il soluto .
3. Equilibrio dinamico: Il processo di dissoluzione è spesso una reazione reversibile. Ciò significa che alcune delle particelle solide disciolte possono anche ri-cristallizzare e tornare allo stato solido. Il tasso di dissoluzione e cristallizzazione raggiungono un equilibrio, portando a un equilibrio dinamico .
Fattori che influenzano la solubilità:
* Temperatura: La solubilità della maggior parte dei solidi aumenta con la temperatura.
* Pressione: La pressione ha scarso effetto sulla solubilità dei solidi.
* Natura di soluto e solvente: La polarità del soluto e del solvente svolge un ruolo significativo nella solubilità. "Come dissolve come"-I soluti polari si dissolvono nei solventi polari e i soluti non polari si dissolvono in solventi non polari.
Esempi di solidi solubili:
* Zucchero
* Sale
* BEAKING SODA
* Permanganato di potassio
Nota: Alcuni solidi sono solo leggermente solubili in acqua, mentre altri sono altamente solubili. L'entità della solubilità dipende dal solido specifico e dalle condizioni.
