Ecco come funziona:
* Configurazione del gas nobile: I gas nobili non sono reattivi perché hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili.
* Condivisione di elettroni: I non metalli, d'altra parte, hanno conchiglie esterne incomplete. Per diventare stabili, condividono elettroni con altri non metalli per formare legami covalenti.
* Regola ottetto: Condividendo elettroni, i non metalli "riempiono efficacemente i loro gusci esterni, ottenendo una configurazione di elettroni stabile simile a quella dei gas nobili (spesso con otto elettroni, seguendo la regola dell'ottetto).
Esempio:
* cloro (CL): Il cloro ha 7 elettroni nel suo guscio esterno. Per ottenere una configurazione stabile come Argon (AR), ha bisogno di un altro elettrone.
* Formazione di gas di cloro (Cl₂): Due atomi di cloro condividono il loro elettrone più esterno tra loro, formando un legame covalente. Ogni atomo di cloro ora ha effettivamente 8 elettroni nel suo guscio esterno, raggiungendo una struttura di ottetto stabile.
Altri esempi:
* Oxygen (O): L'ossigeno forma un legame covalente con un altro atomo di ossigeno per formare O₂ (gas di ossigeno).
* Acqua (H₂O): L'ossigeno condivide gli elettroni con due atomi di idrogeno per formare acqua.
In breve, gli elementi non metallici ottengono una configurazione di gas nobile condividendo elettroni con altri non metalli in legami covalenti. Ciò consente loro di ottenere la stabilità di cui hanno bisogno per esistere in uno stato neutro.
