* polare vs. non polare: L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo a causa della condivisione irregolare degli elettroni. I lipidi, d'altra parte, sono molecole non polari. Sono costituiti principalmente da lunghe catene di idrocarburi, che condividono gli elettroni allo stesso modo e non hanno regioni positive o negative distinte.
* "come dissolvi come": Il principio di "come dissolve come" governa la solubilità. I solventi polari (come l'acqua) dissolvono i soluti polari, mentre i solventi non polari dissolvono soluti non polari.
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro. Questi legami vengono interrotti quando le molecole non polari cercano di dissolversi in acqua. Le molecole d'acqua preferirebbero attaccarsi l'una all'altra piuttosto che interagire con i lipidi.
* Effetto idrofobico: La tendenza delle molecole non polari a evitare il contatto con l'acqua è nota come effetto idrofobico. Questo effetto è guidato dal costo energetico di interrompere la rete di legame idrogeno dell'acqua.
In sintesi: La natura polare dell'acqua e la natura non polare dei lipidi li rendono incompatibili. Le molecole d'acqua non possono formare forti interazioni con le molecole lipidiche, con conseguente scarsa solubilità.
