Ecco perché:

* Elevazione del punto di ebollizione: Quando un soluto non volatile (uno che non evapora facilmente) viene aggiunto a un solvente (come l'acqua), interrompe la pressione di vapore del solvente. Le molecole di soluto interferiscono con le molecole di solvente che sfuggono alla fase gassosa.

* Richiesta di pressione di vapore maggiore: Per raggiungere il punto di ebollizione (in cui la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica), la soluzione ora richiede una temperatura più elevata. Questo perché la presenza del soluto ha abbassato la pressione del vapore del solvente.

* 1 atm: Ad una pressione standard di 1 atmosfera, l'acqua pura bolle a 100 gradi Celsius. Tuttavia, la soluzione dovrà raggiungere una temperatura superiore a 100 gradi Celsius per ottenere la stessa pressione di vapore e bollire.

Fammi sapere se desideri maggiori dettagli sull'elevazione del punto di ebollizione!